REAKSI REDOKS

REAKSI REDOKS

A.PERKEMBANGAN KONSEP REDUKSI OKSIDASI

1.REDUKSI: - reaksi pelepasan atom oksigen dari suatu zat / senyawa.
- reaksi penguranganoksigen dari suatu oksidasi.

Contoh: CuO(5) + H2(9) → CU(5) + H2O(9)
Fe2O3(5) + 3CO(9) →2Fe(5) + 3 CO2(9)

OKSIDASI: - reaksi pengikatan atom oksigen oleh suatu zat
- reaksi penggabungan unsure dan oksigen
- reaksi penambahn atom oksigen

Contoh: 2 C U(5) + O2(9) → 2CUO(5)
C(5) + O2(9) → CO2(9)
4Fe(5) + 3O2(9) → 2 Fe2O3(5)
Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbon dioksida dan air.
Contoh: C3H9(9) + SO2(9) → 3CO2(9)+4 H2O(e)
C12H22O11+12O2→12CO2(9)+11H20(e)
KONSEP
2.REAKSI REDOKS BERDASARKAN PERPINDAHAN ELEKTRON
Reduksi:-pengikatan electron oleh suatu zat
- reaksi penerimaan electron

Contoh : CL2+2e- → 2CL-
CU2++2e- → CU
O2+4e- → 2O2
OKSIDASI: -reaksi pelepasan electron oleh suatu zat.
Contoh:Na → Na+ + e-
Mg → Mg2+ + 2e-
AL → AL 3+ + 3e-

3.TINJAUAN DARI BILANGAN OKSIDASI.BILOKS(BO)
REDUKSI:- reaksi penurunan bilangan oksidasi(BO)
Contoh : CL2 + 2e- →2CL-
∣→REDUKSI←∣
0 BO turun -2
OKSIDASI : reaksi kenaikan /penambahan bilangan oksidasi (BO)
Contoh: C(5) O2(9)→ CO2(9)
BO NAIK
∣―――――――∣
O OKSIDASI +4

B.MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) UNSUR DARI SENYAWA

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur , merupakan bilangan bulat positif atau negatif yang di miliki suatu unsure dalam membentuk senyawa.
Aturan menentukan bilangan oksidasi
1.Unsur bebas/molekul netral,bilanganoksidasinya O
Contoh : unsure bebas : Na,Zn,Cu,Al,dan sebagainya,
Molekul netral : H2,H2SO4,HCL,O2,dan sebagainya

2.Oksigen dalam senyawa ,biloksnya = -2 kecuali dalam senyawa peroksida ,biloksnya = -1
Contoh : 0 dalam senyawa H2SO4 = -2x4= -8
Senyawa peroksida : Na2O2 → bilangan oksidasi 0=-1
H2O2 → bilangan oksidasi 0=-1
3. Hidrogen dalam senyawa ,biloksnya = +1 ,kecuali dalam senyawa hidrida:
NaH bilangan oksidasinya = -1
BaH2 bilangan oksidasinya =-1 x 2=-2
Contoh soal:
Tentukan bilangan oksidasinya dari unsure yang di garis bawahi dalam senyawa/ion berikut KCl O4?

Jawab:
K CL O4
↓ ↓ ↓
H ? -8=0
K terdapat pada golongan ∣ A → BO = +1
O=-2x4=-8
Jumlah BO senyawa KCL O4=0
Maka → 1+BO CL = (-8)=0→BO CL =+7

C.OKSIDATOR DAN REDUKTOR
1.Oksidator merupakan sumbeoksigen pada reaksi oksidasi/zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi.
Contoh:oksidasi glukosa oleh udara
C6H12O6→6CO2+6H2O
PEMANGGANGAN Zn5
2Zn5 + 302→2 ZnO+25O2
OKSIDATOR adalah:
a.zat yang mengalami reduksi /zat yang mengalami penurunan BO.
b.zat yang cenderung menerima electron dari zat lain , pada reaksinya akan menyebabkan zat lain.
Mengalami Oksidasi:
Misalnya:CL2+2e-→2CL-
↓
OKSIDATOR

2.REDUKTOR
REDUKTOR merupakan zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi /zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi.
contoh:reduksi Cr2o3 oleh AL
Cr2O3 + 2AL→2Cr + AL2O3
REDUKTOR adalah :
a.zat yang mengalami oksidasi/zat yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi /zat peruduksi.
b.zat yang pada reaksinya melepaskan electron ,Karena electron yang dilepaskan menyebabkan zat lain mengalami reduksi .
contoh : Mg →Mg2++2e-
pada reaksi:
2 Na(5) + CL2(5) → 2NaCL(5)
∣ ∣ ∣

0 oksidasi +1
-2

Na sebagai reduktor , Na mengalami oksidasi
CL2 sebagai oksidator,CL2 mengalami reduksi


D.TATA NAMA SENYAWA MENURUT IUPAL

Unsur yang dapat membentuk senyawa lebih dari satu malam tingkat oksidasi di bedakan dengan menuliskan bilangan oksidasi dalam tanda kurung dan angka-angka romawi.
Contoh:
FeCL2 : besi (II) klorida
FeCL3 :besi(III)klorida
N2O :nitrogen(I)oksidasi/dinitrogen
N2O5 : nitrogen(v)oksida
N2O3 : nitrogen(III)oksidasi/dinitrogen trioksida
NO2 : nitrogen(Iv)oksida/nitrogen trioksida
NO : nitrogen(II)oksida/nitrogen trioksida
Fe2O :besi(II)oksida
HgO :merkuri(II)oksida

E.PENGOLAHAN AIR KOTOR DENGAN PROSES LUMPUR AKTIF
Air kotor mengandung berbagai macam limbah,misalnya:bahan organic .,minyak,garam,logam.,berat,lumpur,detergen,bakteri pathogen,dan sebagainya.zat organic akan mengalami oksidasi oleh oksigen sehingga akan menurunkan kadar oksigen yang terlarut dalam air(DO).